ΘΕΜΑ 1ο
Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (5∙4=20μ)
1.1 Σε 1L ενός από τα παρακάτω διαλύματα προσθέτουμε 0,01 mol
ΗCl. Σε ποιο από αυτά τα διαλύματα θα παρατηρήσουμε την μικρότερη αλλαγή
στο pΗ;
α. διάλυμα ΝαΟΗ 0,1Μ - ΝαCl 0,1Μ
β. διάλυμα Κ
2CΟ
3 0,01Μ - ΚΗCΟ
3 0,01Μ
γ. διάλυμα Κ
2CΟ
3 0,1Μ - ΚΗCΟ
3 0,1Μ
δ. διάλυμα NαCl 0,1Μ
1.2 Ποια από τις παρακάτω ενώσεις μπορεί να παρασκευαστεί με μια απευθείας αντίδραση από το 2-χλωροπροπάνιο.
α) CΗ
3CΗ
2CΗ
2ΟΗ
β) CΗ
3CΟΟCΗ
2CΗ
2CΗ
3 γ) CΗ
3CΟCΗ
3 δ) CΗ
2=CΗ-CΗ
3
1.3 Σε ένα υδατικό διάλυμα HCl 10
-7 Μ στους 25
οC , μπορεί να ισχύει:
α) [Η
3Ο
+]
ολ.= 10
-7 β) [Η
3Ο
+]
ολ.= 2∙10
-7 γ) [Η
3Ο
+]
ολ.= 1,6∙10
-7 δ) pH=7
1.4 Ποια από τις επόμενες καρβονυλικές ενώσεις είναι περισσότερο δραστική κατά τις αντιδράσεις προσθήκης;
α) CH
2=O β) CH
3CH
2CH=O
γ) CH
3-C-CH
3 δ) C
6H
5-C-CH
3
|| ||
Ο O
1.5 Ο ατομικός αριθμός του πρώτου από τα στοιχεία μετάπτωσης είναι:
α) 19 β) 21 γ) 22 δ) 30
Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις επόμενες προτάσεις ως σωστή ή λανθασμένη.
1.6
Για να εξουδετερώσουμε ένα διάλυμα ΗCl χρειαζόμαστε λ mol ΝαΟΗ. Για
να εξουδετερώσουμε διάλυμα ΗClΟ, ίσου όγκου και της ίδιας συγκέντρωσης
με το διάλυμα του ΗCl, θα χρειαστούμε λιγότερα mol ΝαΟΗ μιας και το ΗClΟ
είναι
ασθενές οξύ.
(2μ)
1.7 Στο άτομο του
1Η οι υποστιβάδες 2s και 2p έχουν την ίδια ενέργεια.
(1μ)
1.8 Η φαινόλη είναι ισχυρότερο οξύ από την αιθανόλη.
(1μ)
1.9 Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης C=10
-2 Μ στους
25
οC έχει pH=2.
(1μ)
ΘΕΜΑ 2ο
2.1 Να συγκρίνετε την ενέργειες του πρώτου και του δεύτερου ιοντισμού για τα στοιχεία
11Να και
12Μg. (6μ)
2.2 Δίνεται το στοιχείο
27Cο.
α) Να βρείτε σε ποια ομάδα και ποια περίοδο του ΠΠ ανήκει το στοιχείο αυτό;
β) Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του αλκαλίου καθώς και του ευγενούς
αερίου της περιόδου του ΠΠ στην οποία ανήκει το
Cο; (2+2μ)
2.3 Nα γραφτούν οι ηλεκτρονικοί τύποι κατά Lewis των εξής ενώσεων:
ΝαΗSO
4 , Ca(OH)
2 , HNO
3 και Η
2CO
3 .
Ατομικοί αριθμοί:
11Να,
1Η,
16S,
20Ca,
8O
, 7N,
6C.
(8μ)
2.4 Υδατικό διάλυμα άλατος ΝαΑ (Δ
1) και υδατικό διάλυμα άλατος ΝαΒ (Δ
2) έχουν την ίδια συγκέντρωση και την ίδια θερμοκρασία.
Αν αν ισχύει ότι pH(Δ
1) < pH(Δ
2)
να συγκρίνετε την ισχύ των ασθενών οξέων ΗΑ και
HΒ.
(7μ)
ΘΕΜΑ 3ο
Μια κορεσμένη μονοκαρβονυλική ένωση Α έχει τις ακόλουθες ιδιότητες:
Ι. Ανάγει το αντιδραστήριο Tollens.
ΙΙ. Αντιδρά με διάλυμα Ι
2/ΝαΟΗ και σχηματίζει κίτρινο ίζημα.
α) Να εξηγήσετε ποιος είναι ο συντακτικός τύπος της ένωσης Α και να
γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που
πραγματοποιήθηκαν. (5μ)
β) Αλκένιο Β αντιδρά με ΗΒr και το προϊόν της αντίδρασης μετατρέπεται
στο αντίστοιχο αντιδραστήριο Grignard (Γ). Η ένωση Α και η ένωση Γ
αντιδρούν και με υδρόλυση του προϊόντος σχηματίζεται η ένωση C
5Η
12Ο (Δ). Η ένωση Δ, όταν θερμαίνεται με Η
2SΟ
4 στους 170
οC,
σχηματίζει την οργανική ένωση Ε. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των
αντιδράσεων που πραγματοποιήθηκαν και να εξηγήσετε ποιος είναι ο
συντακτικός τύπος της ένωσης Ε. (15μ)
γ) Πως μπορούμε να διακρίνουμε αν μια οργανική ένωση είναι η αιθανόλη
ή το προπανικό οξύ ή η ένωση Α, αν διαθέτουμε τα αντιδραστήρια Να και
ΝαΗCΟ
3; Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που
θα
πραγματοποιηθούν.
(5μ)
ΘΕΜΑ 4ο
Σε 200 mL διαλύματος HCOOH 1 M (Δ
1) προσθέτουμε 400 mL διαλύματος ΚΟΗ 0,5 Μ (Δ
2). Το διάλυμα που προκύπτει αραιώνεται με νερό σε τελικό όγκο 2 L.
To αραιωμένο διάλυμα Δ
3 έχει pH=8,5. Nα υπολογίσετε:
Α) τη σταθερά ιοντισμού του HCOOH. (12μ)
B) πόσα mol αερίου HCl πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Δ
3 ώστε να προκύψει διάλυμα Δ
4 όγκου 2 L, στο οποίο να ισχύει ότι [Η
3Ο
+]=3∙10
-4 Μ.
Δίνεται: Θ=25
οC και Κ
W=10
-14. (13μ)